Известно, что перед применением различного рода красителей биохимики проводят ряд исследований по выявлению действий данных веществ на организм человека. Это необходимо, чтобы после тщательных анализов исключить возможные токсические, мутагенные и канцерогенные эффекты. Так, после опытов по определению основных свойств красителя Е172 Оксиды железа было разрешено применять данное вещество при производстве продуктов, но в официально установленных дозах.
Пищевой краситель Е172 Оксиды железа используется не только в пищевой промышленности, но и в других областях. Относительно производства продуктов питания можно сказать, что окрашивающие свойства красителя Е172 Оксиды железа в основном применяются при добавлении цвета различным кондитерским изделиям, шоколаду, леденцам и пирожным. Это наблюдается в странах Европы, в то время как в России Е172 стараются использовать крайне редко, например, при производстве искусственных видов икры. Этому продукту данное вещество придает насыщенный черный цвет.
Кроме того, краситель Е172 нередко применяется в промышленном производстве косметических средств, так как он обладает низкой токсичностью и влагостойкостью, что способствует подливанию хранения изготавливаемых на его основе товаров. Кстати, искусственные красители, к коим относится и Е172, имеют свои технологические преимущества: за счет меньшей чувствительности к различным видам воздействия они могут давать более насыщенные колоритные цвета. Это является безусловным плюсом по сравнению с природными красителями, которые, как правило, нетоксичны, но при взаимодействии с кислородом продукты с ними подвергаются скорейшей порче.
Возвращаясь к областям использования красителя Е172 Оксиды железа, стоит отметить, что применяется он и в качестве сырья при выработке чугуна, а также катализатора аммиака в промышленных целях. Состав красителя Е172 Оксиды железа позволяет использовать данное вещество компонентом некоторых керамических изделий и выступать полирующим средством для стекла и стали.
Состав красителя Е172 Оксиды железа
В зависимости от химического состава красителя Е172 Оксиды железа это синтетическое вещество принято делить на несколько подвидов. Например, черный пигмент значится под цифрой 2, в то время как Оксиды железа под номером 3 характеризуются насыщенными красными и оранжевыми цветовыми решениями.
Вред красителя Е172 Оксиды железа
Научно доказано, что в малых дозах Е172, а попросту железо, положительно влияют на организм человека, но при переизбытке данного вещества возможны довольно неприятные последствия. Известно, что вред красителя Е172 Оксиды железа заключается в том, что при попадании с пищей больших доз этого вещества происходит выработка свободных радикалов, которая способна провоцировать сильные повреждения тканей при сердечных приступах.
Кроме того, вред красителя Е172 Оксиды железа для организма может выражаться и в развитии раковых заболеваний, проводить к порокам сердца и прогрессированию такой болезни как сахарный диабет. Например, люди с генетической предрасположенностью к гемохромотозу (накапливание в печени ) болеют раком печени чаще остальных.
Если Вам понравилась информация, пожалуйста, нажмите кнопку
Желе́зо - элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). Металл средней активности, восстановитель.
Основные степени окисления — +2, +3
Простое вещество железо - ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.
Химические свойства простого вещества — железа:
Ржавление и горение в кислороде
1) На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):
4Fe + 3O 2 + 6H 2 O → 4Fe(OH) 3
Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину — оксид железа (II, III):
3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4
3Fe+2O 2 →(Fe II Fe 2 III)O 4 (160 °С)
2) При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:
3Fe + 4H 2 O – t° → Fe 3 O 4 + 4H 2
3) Железо реагирует с неметаллами при нагревании:
2Fe+3Cl 2 →2FeCl 3 (200 °С)
Fe + S – t° → FeS (600 °С)
Fe+2S → Fe +2 (S 2 -1) (700°С)
4) В ряду напряжений стоит левее водорода, реагирует с разбавленными кислотами НСl и Н 2 SO 4 , при этом образуются соли железа(II) и выделяется водород:
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (реакции проводятся без доступа воздуха, иначе Fe +2 постепенно переводится кислородом в Fe +3)
Fe + H 2 SO 4 (разб.) → FeSO 4 + H 2
В концентрированных кислотах–окислителях железо растворяется только при нагревании, оно сразу переходит в катион Fе 3+ :
2Fe + 6H 2 SO 4 (конц.) – t° → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe + 6HNO 3 (конц.) – t° → Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
(на холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют
Железный гвоздь, погруженный в голубоватый раствор медного купороса, постепенно покрывается налетом красной металлической меди
5) Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в из растворов их солей.
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu
Амфотерность железа проявляется только в концентрированных щелочах при кипячении:
Fе + 2NaОН (50 %) + 2Н 2 O= Nа 2 ↓+ Н 2
и образуется осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия.
Техническое железо - сплавы железа с углеродом: чугун содержит 2,06-6,67 % С, сталь 0,02-2,06 % С, часто присутствуют другие естественные примеси (S, Р, Si) и вводимые искусственно специальные добавки (Мn, Ni, Сr), что придает сплавам железа технически полезные свойства — твердость, термическую и коррозионную стойкость, ковкость и др.
Доменный процесс производства чугуна
Доменный процесс производства чугуна составляют следующие стадии:
а) подготовка (обжиг) сульфидных и карбонатных руд - перевод в оксидную руду:
FeS 2 →Fe 2 O 3 (O 2 ,800°С, -SO 2) FeCO 3 →Fe 2 O 3 (O 2 ,500-600°С, -CO 2)
б) сжигание кокса при горячем дутье:
С (кокс) + O 2 (воздух) →СO 2 (600-700°С) СO 2 + С (кокс) ⇌ 2СО (700-1000 °С)
в) восстановление оксидной руды угарным газом СО последовательно:
Fe 2 O 3 →(CO) (Fe II Fe 2 III)O 4 →(CO) FeO→(CO) Fe
г) науглероживание железа (до 6,67 % С) и расплавление чугуна:
Fе (т) →(C (кокс) 900-1200°С) Fе (ж) (чугун, t пл 1145°С)
В чугуне всегда в виде зерен присутствуют цементит Fe 2 С и графит.
Производство стали
Передел чугуна в сталь проводится в специальных печах (конвертерных, мартеновских, электрических), отличающихся способом обогрева; температура процесса 1700-2000 °С. Продувание воздуха, обогащенного кислородом, приводит к выгоранию из чугуна избыточного углерода, а также серы, фосфора и кремния в виде оксидов. При этом оксиды либо улавливаются в виде отходящих газов (СО 2 , SО 2), либо связываются в легко отделяемый шлак — смесь Са 3 (РO 4) 2 и СаSiO 3 . Для получения специальных сталей в печь вводят легирующие добавки других металлов.
Получение чистого железа в промышленности — электролиз раствора солей железа, например:
FеСl 2 → Fе↓ + Сl 2 (90°С) (электролиз)
(существуют и другие специальные методы, в том числе восстановление оксидов железа водородом).
Чистое железо применяется в производстве специальных сплавов, при изготовлении сердечников электромагнитов и трансформаторов, чугун — в производстве литья и стали, сталь - как конструкционный и инструментальный материалы, в том числе износо-, жаро- и коррозионно-стойкие.
Оксид железа(II) F еО . Амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Черный, имеет ионное строение Fе 2+ O 2- . При нагревании вначале разлагается, затем образуется вновь. Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, сплавляется со щелочами. Медленно окисляется во влажном воздухе. Восстанавливается водородом, коксом. Участвует в доменном процессе выплавки чугуна. Применяется как компонент керамики и минеральных красок. Уравнения важнейших реакций:
4FеО ⇌(Fe II Fe 2 III) + Fе (560-700 °С, 900-1000°С)
FеО + 2НС1 (разб.) = FеС1 2 + Н 2 O
FеО + 4НNO 3 (конц.) = Fе(NO 3) 3 +NO 2 + 2Н 2 O
FеО + 4NаОН =2Н 2 O + N а 4 F е O 3(красн .) триоксоферрат(II) (400-500 °С)
FеО + Н 2 =Н 2 O + Fе (особо чистое) (350°С)
FеО + С (кокс) = Fе + СО (выше 1000 °С)
FеО + СО = Fе + СO 2 (900°С)
4FеО + 2Н 2 O (влага) + O 2 (воздух) →4FеО(ОН) (t)
6FеО + O 2 = 2(Fe II Fe 2 III)O 4 (300-500°С)
Получение в лаборатории : термическое разложение соединений железа (II) без доступа воздуха:
Fе(ОН) 2 = FеО + Н 2 O (150-200 °С)
FеСОз = FеО + СO 2 (490-550 °С)
Оксид дижелеза (III) – железа( II ) ( Fe II Fe 2 III)O 4 . Двойной оксид. Черный, имеет ионное строение Fe 2+ (Fе 3+) 2 (O 2-) 4 . Термически устойчив до высоких температур. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами. Восстанавливается водородом, раскаленным железом. Участвует в доменном процессе производства чугуна. Применяется как компонент минеральных красок (железный сурик ), керамики, цветного цемента. Продукт специального окисления поверхности стальных изделий (чернение, воронение ). По составу отвечает коричневой ржавчине и темной окалине на железе. Применение брутто-формулы Fe 3 O 4 не рекомендуется. Уравнения важнейших реакций:
2(Fe II Fe 2 III)O 4 = 6FеО + O 2 (выше 1538 °С)
(Fe II Fe 2 III)O 4 + 8НС1 (разб.) = FеС1 2 + 2FеС1 3 + 4Н 2 O
(Fe II Fe 2 III)O 4 +10НNO 3 (конц.) =3Fе(NO 3) 3 + NO 2 + 5Н 2 O
(Fe II Fe 2 III)O 4 + O 2 (воздух) = 6Fе 2 O 3 (450-600°С)
(Fe II Fe 2 III)O 4 + 4Н 2 = 4Н 2 O + 3Fе (особо чистое, 1000 °С)
(Fe II Fe 2 III)O 4 + СО =ЗFеО + СO 2 (500-800°C)
(Fe II Fe 2 III)O4 + Fе ⇌4FеО (900-1000 °С, 560-700 °С)
Получение: сгорание железа (см.) на воздухе.
магнетит.
Оксид железа(III) F е 2 О 3 . Амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. Красно-коричневый, имеет ионное строение (Fе 3+) 2 (O 2-) 3. Термически устойчив до высоких температур. Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой, из раствора выпадает бурый аморфный гидрат Fе 2 O 3 nН 2 О. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели (технические продукты называются ферритами). Применяется как сырье при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель звука и изображения на магнитных лентах, как полирующее средство для стали и стекла.
Уравнения важнейших реакций:
6Fе 2 O 3 = 4(Fe II Fe 2 III)O 4 +O 2 (1200-1300 °С)
Fе 2 O 3 + 6НС1 (разб.) →2FеС1 3 + ЗН 2 O (t) (600°С,р)
Fе 2 O 3 + 2NaОН (конц.) →Н 2 O+ 2 N а F е O 2 (красн.) диоксоферрат(III)
Fе 2 О 3 + МО=(М II Fе 2 II I)O 4 (М=Сu, Мn, Fе, Ni, Zn)
Fе 2 O 3 + ЗН 2 =ЗН 2 O+ 2Fе (особо чистое, 1050-1100 °С)
Fе 2 O 3 + Fе = ЗFеО (900 °С)
3Fе 2 O 3 + СО = 2(Fe II Fе 2 III)O 4 + СO 2 (400-600 °С)
Получение в лаборатории — термическое разложение солей железа (III) на воздухе:
Fе 2 (SO 4) 3 = Fе 2 O 3 + 3SO 3 (500-700 °С)
4{Fе(NO 3) 3 9 Н 2 O} = 2Fе a O 3 + 12NO 2 + 3O 2 + 36Н 2 O (600-700 °С)
В природе — оксидные руды железа гематит Fе 2 O 3 и лимонит Fе 2 O 3 nН 2 O
Гидроксид железа (II) F е(ОН) 2 . Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Белый (иногда с зеленоватым оттенком), связи Fе — ОН преимущественно ковалентные. Термически неустойчив. Легко окисляется на воздухе, особенно во влажном состоянии (темнеет). Нерастворим в воде. Реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. Типичный восстановитель. Промежуточный продукт при ржавлении железа. Применяется в изготовлении активной массы железоникелевых аккумуляторов.
Уравнения важнейших реакций:
Fе(OН) 2 = FеО + Н 2 O (150-200 °С, в атм.N 2)
Fе(ОН) 2 + 2НС1 (разб.) =FеС1 2 + 2Н 2 O
Fе(ОН) 2 + 2NаОН (> 50%) = Nа 2 ↓ (сине-зеленый) (кипячение)
4Fе(ОН) 2 (суспензия) + O 2 (воздух) →4FеО(ОН)↓ + 2Н 2 O (t)
2Fе(ОН) 2 (суспензия) +Н 2 O 2 (разб.) = 2FеО(ОН)↓ + 2Н 2 O
Fе(ОН) 2 + КNO 3 (конц.) = FеО(ОН)↓ + NO+ КОН (60 °С)
Получение : осаждение из раствора щелочами или гидратом аммиака в инертной атмосфере:
Fе 2+ + 2OH (разб.) = F е(ОН) 2 ↓
Fе 2+ + 2(NH 3 Н 2 O) = F е(ОН) 2 ↓ + 2NH 4
Метагидроксид железа F еО(ОН). Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Светло-коричневый, связи Fе — О и Fе — ОН преимущественно ковалентные. При нагревании разлагается без плавления. Нерастворим в воде. Осаждается из раствора в виде бурого аморфного полигидрата Fе 2 O 3 nН 2 O, который при выдерживании под разбавленным щелочным раствором или при высушивании переходит в FеО(ОН). Реагирует с кислотами, твердыми щелочами. Слабый окислитель и восстановитель. Спекается с Fе(ОН) 2 . Промежуточный продукт при ржавлении железа. Применяется как основа желтых минеральных красок и эмалей, поглотитель отходящих газов, катализатор в органическом синтезе.
Соединение состава Fе(ОН) 3 не известно (не получено).
Уравнения важнейших реакций:
Fе 2 O 3 . nН 2 O→(200-250 °С, — H 2 O ) FеО(ОН)→(560-700° С на воздухе, -H2O) →Fе 2 О 3
FеО(ОН) + ЗНС1 (разб.) =FеС1 3 + 2Н 2 O
FeO(OH)→Fe 2 O 3 . nH 2 O -коллоид (NаОН (конц.))
FеО(ОН)→N а 3 [ F е(ОН) 6 ] белый , Nа 5 и К 4 соответственно; в обоих случаях выпадает синий продукт одинакового состава и строения, КFе III . В лаборатории этот осадок называют берлинская лазурь , или турнбуллева синь :
Fе 2+ + К + + 3- = КFе III ↓
Fе 3+ + К + + 4- = КFе III ↓
Химические названия исходных реактивов и продукта реакций:
К 3 Fе III - гексацианоферрат (III) калия
К 4 Fе III - гексацианоферрат (II) калия
КFе III - гексацианоферрат (II) железа (Ш) калия
Кроме того, хорошим реактивом на ионы Fе 3+ является тиоцианат-ион NСS — , железо (III) соединяется с ним, и появляется ярко-красная («кровавая») окраска:
Fе 3+ + 6NСS — = 3-
Этим реактивом (например, в виде соли КNСS) можно обнаружить даже следы железа (III) в водопроводной воде, если она проходит через железные трубы, покрытые изнутри ржавчиной.
Железо образует два оксида, в которых проявляет валентности II и III и степени окисления (+2) и (+3) соответственно.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Оксид железа (II) в обычных условиях представляет собой порошок черного цвета (рис. 1), разлагающийся при умеренном нагревании и образующийся вновь из продуктов разложения при дальнейшем нагревании.
После прокаливания химически неактивен. В виде порошка пирофорен. Не реагирует с холодной водой. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных). Легко окисляется кислородом. Восстанавливается водородом и углеродом.
Рис. 1. Оксид железа (II). Внешний вид.
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Представляет собой твердое вещество красно-коричневого цвета в случае тригональной модификации или темно-коричневого цвета в случае кубической модификации, которая является наиболее реакционноспособной (рис. 1).
Термически устойчив. Температура плавления 1562 o C.
Рис. 1. Оксид железа (III).
Не реагирует с водой, гидратом аммиака. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами, щелочами. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, железом.
Химическая формула оксида железа
Химическая формула оксида железа (II) FeO, а оксида железа (III) — Fe 2 O 3 . Химическая формула показывает качественные и количественный состав молекулы (сколько и каких атомов присутствует в ней). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу вещества (Ar(Fe) = 56 а.е.м., Ar(O) = 16 а.е.м.):
Mr(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O);
Mr(FeO) = 56 + 16 = 72.
Mr(Fe 2 O 3) = 2×Ar(Fe) + 3×Ar(O);
Mr(Fe 2 O 3) = 2×56 + 3×16 = 58 + 48 = 160.
Структурная (графическая) формула оксида железа
Структурная (графическая) формула вещества является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы. Ниже представлены графические формулы оксидов железа (а - FeO, б — Fe 2 O 3):
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
| Задание | Подвергнув анализу вещество, установили, что в его состав входят: натрий с массовой долей 0,4207 (или 42,07%), фосфор с массовой долей 0,189 (или 18,91%), кислород с массовой долей 0,3902 (или 39,02%). Найдите формулу соединения. |
| Решение | Обозначим число атомов натрия в молекуле через «х», число атомов фосфора через «у» и число атомов кислорода через «z».
Найдем соответствующие относительные атомные массы элементов натрия, фосфора и кислорода (значения относительных атомных масс, взятые из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел). Ar(Na) = 23; Ar(P) = 31; Ar(O) = 16. Процентное содержание элементов разделим на соответствующие относительные атомные массы. Таким образом мы найдем соотношения между числом атомов в молекуле соединения: Na:P:O = 42,07/39: 18,91/31: 39,02/16; Na:P:O = 1,829: 0,61: 2,43. Наименьшее число примем за единицу (т.е. все числа разделим на наименьшее число 0,61): 1,829/0,61: 0,61/0,61: 2,43/0,61; Следовательно, простейшая формула соединения натрия, фосфора и кислорода имеет вид Na 3 PO 4 . Это фосфат натрия. |
| Ответ | Na 3 PO 4 |
ПРИМЕР 2
| Задание | Молярная масса соединения азота с водородом равна 32 г/моль. Определите молекулярную формулу вещества, массовая доля азота в котором составляет 85,7%. |
| Решение | Массовая доля элемента Х в молекуле состава НХ рассчитывается по следующей формуле:
ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Вычислим массовую долю водорода в соединении: ω (H) = 100% — ω(N) = 100% — 85,7% = 14,3%. Обозначим количество моль элементов, входящих в состав соединения за «х» (азот), «у» (водород). Тогда, мольное отношение будет выглядеть следующим образом (значения относительных атомных масс, взятых из Периодической таблицы Д.И. Менделеева, округлим до целых чисел): x:y = ω(N)/Ar(N) : ω(H)/Ar(H); x:y= 85,7/14: 14,3/1; x:y= 6,12: 14,3= 1: 2. Значит простейшая формула соединения азота с водородом будет иметь вид NH 2 и молярную массу 16 г/моль . Чтобы найти истинную формулу органического соединения найдем отношение полученных молярных масс: M substance / M(NH 2) = 32 / 16 = 2. Значит индексы атомов азота и водорода должны быть в 2 раза выше, т.е. формула вещества будет иметь вид N 2 H 4 . Это гидразин. |
| Ответ | N 2 H 4 |
серной: FeO + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 O азотной: 3FeO + 10HNO 3 = 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O Fe 2 O 3 + CO = 2FeO + CO 2
Применяются при производстве магнитных носителей информации (магнитных лент для аудио-, видео- и компьютерной техники, дискет, накопителей на жёстких магнитных дисках).
Wikimedia Foundation . 2010 .
Смотреть что такое "Железа оксиды" в других словарях:
ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ: FeO Fe2O3 и Fe3O4. Природные оксиды железа (гематит и магнетит) сырье для получения железа. Применяются в производстве магнитных материалов, в качестве пигментов, компонентов футеровочной керамики … Большой Энциклопедический словарь
ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ: FeO, Fe2O3 и Fe3O4. Природные оксиды железа (гематит и магнетит) сырье для получения железа. Применяются в производстве магнитных материалов, в качестве пигментов, компонентов футеровочной керамики … Энциклопедический словарь
ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ - не растворимые в воде соединения FeO, Fe203 и их смесь Fe304 (в природе минерал магнетит), которые применяют для производства чугуна, стали, ферритов и др … Большая политехническая энциклопедия
FeO, Fe2O3 и Fe3О4. Природные оксиды железа (гематит и магнетит) сырьё для получения железа. Применяются в производстве магнитных материалов, в качестве пигментов, компонентов футеровочной керамики … Энциклопедический словарь
Не растворимые в воде соединения железа: чёрный FeO (устар. закись железа), tnл 1368 °С; чёрный Fе2О3 (устар. закись окись железа, в природе минерал магнетит), tnл 1538 °С; жёлтый, коричневый или тёмно красный Fe3O4 (в природе минерал гематит или … Большой энциклопедический политехнический словарь
Оксид FeO (в технике вюстит). В кристаллич. решетке вюстита имеются вакантные узлы, и его состав отвечает ф ле FexO, где х= 0,89 0,95; ур ние температурной зависимости давления разложения: lg p(O2, в мм рт. ст.) = 26730/T+ 6,43 (T > 1813 К);… … Химическая энциклопедия
FeO, Fe2O3 и Fe3O4. Природные Ж. о. (гематит и магнетит) сырьё для получения железа. Применяются в произ ве маги, материалов, в качестве пигментов, компонентов футеровочиой керамики … Естествознание. Энциклопедический словарь
ОКСИДЫ: FeO (черный, tпл 1369шC); Fe2O3 (от темно красного до черно фиолетового или коричневого цвета, tпл 1565шC; минерал гематит и др.); Fe3O4 (черный, tпл 1594шC; минерал магнетит). Природные железа оксиды сырье в производстве железа,… … Современная энциклопедия
См. Железа оксиды … Химическая энциклопедия
ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА, одно из трех соединений, существующих в трех состояниях: окись железа (II) (закись железа, FeO); окись железа (III) (окись железа, Fe2O3), которая встречается в природе как ГЕМАТИТ; и закисно окисное железо (Fе3О4), которое… … Научно-технический энциклопедический словарь
ВВЕДЕНИЕ
Данная работа посвящена изучению свойств оксида железа (III) Fe2O3, также известного как минералы: гематит (?-Fe2O3), лимонит (Fe2O3H2O), входит в состав магнетита (FeOFe2O3).
Тема курсовой работы представляет практический и теоретический интерес. Проект будет полезен предприятиям, синтезирующим вещество Fe2O3 в промышленных масштабах.
Также проект полезен как сборник информации о железе, некоторых его оксидах, оксиде железа (III) в частности, и минералах, в состав которых он входит.
Цели, выполнение которых необходимо достичь по окончании работы над проектом: собрать наиболее полную информацию об оксиде железа (III), изучить его свойства и способы синтеза.
Задачи проекта:
Собрать полноценную и актуальную информацию по теме.
Изучить свойства железа и его оксида (III) Fe2O3, на основе чего узнать о применении этих веществ.
В ракетомоделизме применяется для получения катализированого карамельного топлива, которое имеет скорость горения на 80% выше, чем обычное топливо.
Является основным компонентом железного сурика (колькотара).
2 Колькотар
Колькотар - коричневая минеральная краска. Другие названия: парижская или английская красная краска, caput mortuum vitrioli, крокус, железный сурик; в алхимии - красный лев.
По составу колькотар представляет более или менее чистую безводную окись железа. Хотя безводная окись железа и встречается в природе в очень больших количествах (красный железняк, железный блеск), но ценные сорта этой краски вырабатываются искусственно или получаются как побочный продукт при добывании нордгаузенской кислоты из железного купороса, а также при прокаливании основных серножелезных солей, выделяющихся из раствора при приготовлении железного купороса из купоросного камня.
4.3 Получение и синтез
Fe2O3 образуется при прокаливании на воздухе всех гидратов и кислородных соединений железа, а также Fe(NO3)3 и FeSO4. Так, например, прокаливают в течение 2 час. на полном пламени бунзеновской горелки Fe(OH)3, полученный по методу Г. Гюттига и Г. Гарсайда.
Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
По указанию Д. Н. Финкельштейна 100 г Fe(NO3)3 9H2O нагревают в большом фарфоровом тигле на электрической плитке. Вначале соль спокойно плавится, образуя бурую жидкость, постепенно испаряющуюся. При 121° жидкость начинает кипеть, выделяя постоянно кипящую 68%-ную HNO3.
Постепенно жидкость начинает загустевать и необходимо частое перемешивание, чтобы избежать толчков и разбрызгивания. Начиная со 130°, непрерывно перемешивают жидкость фарфоровым шпателем, причем она загустевает, образуя пасту (без перемешивания жидкость внезапно затвердевает в сплошную массу). При 132° паста сразу рассыпается в порошок, продолжая выделять пары HNO3.
Не переставая перемешивать, продолжают нагревание до полного высушивания; весь процесс занимает 20-25 мин. Сухую массу растирают, переносят в тигель и прокаливают в муфеле при 600-700° в течение 8-10 час. При достаточной чистоте исходного нитрата железа полученный продукт отвечает квалификации х. ч. Выход 95-98% теоретического, т. е. около 19 г.
Для приготовления чистого препарата к нагретому до кипения раствору закисной соли железа прибавляют вычисленное количество горячего раствора щавелевой кислоты, причем выпадает закисное щавелевокислое железо. Его отфильтровывают, тщательно промывают водой, высушивают и прокаливают при доступе воздуха, непрерывно перемешивая. Выход 90-93% теоретического. Получаемый препарат содержит 99,79-99,96% Fe2O3.
В фарфоровый котелок емкостью 4 л, снабженный крышкой, помещают раствор 500 г Fe(NO3)3 9Н2О в 2 л воды. Через трубку, проходящую до дна котелка, пропускают не слишком сильный ток NH3, промытого щелочью и водой. Время от времени перемешивают жидкость газоотводящей трубкой.
По окончании осаждения жидкости дают отстояться, раствор декантируют и промывают осадок горячей водой до удаления NO3 в промывных водах. Отмытый Fe(OH)3 просушивают в фарфоровых чашках, после чего прокаливают в течение 5-6 час. при 550-600°. Выход 96 г (96-97% теоретического).
При получении Fe2O3, служащего сырьем для приготовления Fe высокой чистоты, исходный нитрат железа должен быть исключительно чист. Путем многократной перекристаллизации Fe(NO3)3 9Н2О Кливс и Томпсон получили препарат, содержащий всего 0,005% Si и менее 0,001% других примесей.
По Брандту целесообразнее всего исходить из химически чистого железа. Последнее растворяют в НСl, раствор при нагревании обрабатывают сероводородом, фильтруют и в фильтрате двухвалентное железо окисляют в трехвалентное кипячением с небольшим количеством HNO3. Смесь дважды выпаривают с концентрированной HCl и, растворив остаток в избытке разбавленной НСl, несколько раз взбалтывают раствор с эфиром в большой делительной воронке.
Если исходный материал содержал Со, то содержимому воронки дают отстояться, спускают через кран нижний (водный) слой и к оставшейся в воронке эфирной вытяжке прибавляют часть по объему смеси, полученной встряхиванием НСl (уд. в. 1,104) с эфиром. Сильно встряхивают, снова сливают нижний слой и операцию повторяют.
Очищенную эфирную вытяжку фильтруют, эфир отгоняют (или просто удаляют нагреванием на водяной бане), и оставшийся раствор FeCl3 несколько раз выпаривают с НNО3. Последнее выпаривание ведут с добавлением NH4NO3.
Выпаривание целесообразно проводить в плоской фарфоровой чашке.
После выпаривания остается хрупкая соляная масса, легко отделяющаяся от чашки. Ее истирают в ступке и порциями по 40-50 г умеренно прокаливают в платиновой чашке. Остаток несколько раз смешивают с сухим углекислым аммонием и вновь прокаливают при слабом красном калении, часто перемешивая.
Эту операцию повторяют до приблизительно постоянного веса (точно постоянный вес не может быть достигнут, так как незначительное количество Fe2O3 уносится парами (NH4)2СО3).
железо металл оксид минерал
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Цели, поставленные в начале исследовательской работы, были полностью выполнены:
)Собрана информация о железе, его оксидах и минералах:
Железо - ковкий, серебристо-белый металл с высокой реакционной способностью. В соединения проявляет степени окисления +2, +3, +6. Имеет оксиды: Fe+2O, Fe2+3O3, Fe3O4 (Fe+2O·Fe+32O3). Оксид железа (III) Fe2O3 помимо получения синтетическим путем, можно обнаружить в залежах природных руд. Он входит в состав некоторых минералов таких как: гематит, лимонит, магнетит.
)Изучены свойства Fe2O3 и сделаны выводы о его применении:
Вещество Fe2O3 используется для получения чистого мало окисляемого железа путем восстановления водородом, а так же в электронных носителях информации (вследствие магнитности), как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла, в пищевой промышленности и является основным компонентом колькотара (так как соединение является красящим).
)Изучены несколько способов синтеза вещества. Наибольший выход продукта равняется 98% от теоретического. Добиться этого результата можно по методу Д.Н. Финкельштейна, путем нагревания Fe(NO3)3 9H2O в большом фарфоровом тигле на электрической плитке при постоянном помешивании.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1)Рипан Р. Неорганическая химия: В 2-х т./Р. Рипан, И. Четяну; Перев. с рум. Д.Г. Батыра, Х.М. Харитона; Под ред. В.И. Спицына, И.Д. Колли. - М.: Издательство «Мир» 1972. - 2 т.
)Кнунянц И.Л. Краткая химическая энциклопедия: В 5-ти т. / Ред. кол. И.Л. Кнунянц (отв. ред.) и др. - М.: Издательство «Советская Энциклопедия», 1967 - 5 т.
)Лидин, Р.А. Химические свойства неорганических веществ: учеб. пособие для вузов / Р.А. Лидин, Молочко, Л.Л Андреева. Под ред. Р.А. Лидина.- М.: Химия, 2000 - 480 с.
)Некрасов Б.В. Основы общей химии Т. I. изд. 3-е, испр. и доп. Издательство «Химия», 1973 - 656 с.
)Реми Г. Курс неорганической химии в 2-х т. / Г. Реми; А.П. Григорьева, А.Г. Рыков; Под ред. А.В. Новоселовой. - М.: Издательство «Мир»,1966 - 2 т.
)Паффенгольц К.Н. Геологический словарь: в 2-х т./ Ред. ком. К.Н. Паффенгольц (отв.ред.), Л.И. Боровиков, А.И. Жамайда, И.И. Краснов и др.-М.: Издательство «Недра», 1978 - 2 т.
)Эфимов А.И. Свойства неорганических соединений. Справочник / А.И. Ефимов и др. - Л.: Химия, 1983 - 392 с.
)Брауэр Г. Руководство по неорганическому синтезу: в 6 т. Пер. с нем./ Под ред. Г Брауэр. - М.: Издательство «Мир», 1985 - 6 т.
)Карякин Ю.В. Чистые химические реактивы / Ю.В. Карякин, И.И. Ангелов. - М.: Государственная научно-техническое издательство химической литературы, 1955 - 585 с.
)Ключников Н.Г. Практикум по неорганическому синтезу. - М.: Издательство «Просвещение» , 1979 - 271 с.
)Терентьева Е.А. Неорганические синтезы: В 2-х т. / Пер. с англ. Е.А. Терентьевой, под ред. Д.И. Рябчикова, - М.: Издательство иностранной литературы, 1951 - 2т.
)Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов. - 23-е изд., испр./ Под ред. В.А. Робиновича. - Л.: Химия 1983-704 с.: ил.
)Захаров Л.Н. Начала техники лабораторных работ . - Л.: Химия, 1981 - 192 с.
)Спицын В.И. Неорганическая химия. Ч. I: Учебник - М.: Издательство МГУ, 1991 - 480 с.: ил.
)Рабинович В.А. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977.
)Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2004.
)Карапетянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1981.
)Практикум по общей и неорганической химии / Под ред. Воробьева А.А., Дракина С.И. - М.: Химия, 1984.
)Жарский И.М., Новиков Г.И. Физические методы исследования в неорганической химии. - М.: Высшая школа, 1988.
)Краснов К.С. Молекулы и химическая связь. - М.: Высшая школа, 1974.
)Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии. - М.: Издательство «Мир», 1979.
)Исидоров В.А. Экологическая химия. - СПб.: Химиздат, 2001.
)Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. Ч. 1 M.: Мир, 1969.
)Ливер Э. Электронная спектроскопия неорганических соединений, М.: Мир, 1987, 2 т.
)Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ. - 3-е изд., испр. - М.: Химия, 2000 - 480 с.
)Трифонов Д.Н., Трифонов В.Д. Как были открыты химические элементы - М.: Просвещение, 1980.
)Химия: Справ. изд. / В. Шретер, К.-Х. Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др.: Пер. с нем. 2-е изд., стереотип. - М.: Химия, 2000.
Автор Химическая энциклопедия г.р. И.Л.КнунянцЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ . Оксид FeO (в технике - вюстит). В кристаллич. решетке вюстита имеются вакантные узлы, и его состав отвечает формуле Fe x O, где х = 0,89-0,95; уравение температурной зависимости давления разложения: lg p(O 2 , в мм рт. ст.) = - 26730/T+ 6,43 (T > 1813 К); см. также табл. В воде практически не раств., хорошо растворим в кислотах, растворах щелочей. Легко окисляется; пирофорeн. После прокаливания химический активность и пирофорность FeO снижаются. В природе - чрезвычайно редкий минерал иоцит. Получают восстановлением Fe 2 O 3 водородом либо СО или при прокаливании в атмосфере N 2 2FeC 2 O 4 * 3H 2 O. Сесквиоксид Fe 2 O 3 существует в трех полиморфных модификациях: наиболее устойчивая а (минерал гематит), g (маггемит, оксимагнетит) и d (с тригональной кристаллич. решеткой); температуры перехода a : g 677°С, g : d 777°С; D H 0 перехода a : g 0,67 кДж/моль. Для модификации a -Fe 2 O 3 уравение температурной зависимости давления разложения: lg p(O 2 , в мм рт. ст.) = - 10291/T+ 5,751gT - 1,09 * 10 - 3 Т -0,75 * 10 5 Т - 2 - 12,33; растворим в соляной и серной кислотах, слабо - в HNO 3 ; парамагнетик, точка Нееля 953 К. Модификации g - и d -Fe 2 O 3 ферримагнитны; g -Fе 2 О 3 образуется при низкотемпературном окислении Fe 3 O 4 и Fe, d -Fe 2 O 3 может быть получен при гидролизе и окислении растворов солей Fe(II). Оксид Fe(II,III) - соединение формулы Fe 3 O 4 , или FeO * Fe 2 O 3 , Fe II (Fe III O 2) 2 (минерал магнетит), при нагревании разлагается; при 627 °С a -форма переходит в b ; уравение температурной зависимости давления разложения: lgp(O 2 , в мм рт. ст.) = = - 33265/Т+ 13,37 (Т > 843 К); ферримагнетик, точка Кюри 900 К; отличается высокой электрич. проводимостью. Растворим в кислотах с образованием солей Fe(II) и Fe(III), прокаленный при 1200-1300 °С природные магнетит практически не растворим в кислотах и их смесях. При нагревании на воздухе окисляется до Fe 2 O 3 . Получают действием водяного пара на раскаленное железо, восстановлением Fe 2 O 3 , окислением FeO. ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ о. соответствует ряд гидроксидов. Гидроксид Fe(OH) 2 образуется при действии щелочи на водные растворы солей Fe(II); быстро окисляется до FeO(OH). Растворимость в воде 0,00015 г в 100 г (18°С), растворим в кислотах, растворах щелочей с образованием гидроксоферратов(II), например Na 2 , и растворах NH 4 Cl. Гидроксиды Fe(III) образуют в природе ряд бурых железняков: гидрогематит Fe 2 O 3 * 0,1H 2 O (твердый раствор воды в гематите), турьит 2Fe 2 O 3 * Н 2 О (тонкая механические смесь гётита и гидрогематита), гётит a -FeO(OH), или Fe 2 O 3 * H 2 O, лепидокрокит g -FeO(OH), гидрогётит 3Fe 2 O 3 * 4H 2 O, лимонит 2Fe 2 O 3 * 3H 2 O, ксантосидерит Fe 2 O 3 * 2H 2 O и лимнит Fe 2 O 3 *3H 2 O (твердые растворы воды в гётите).
Лимнит совпадает по составу с искусств. гидрогелем Fe(OH) 3 , получаемым осаждением щелочью из растворов солей Fe(III). При прокаливании гидроксиды Fe превращаются в a
-Fe 2 O 3 .
Гидроксид Fe(OH) 3 - очень слабое основание; амфотерен, при оглавлении со щелочами или основными оксидами образуют соли не выделенной в свободный состоянии железистой кислоты НFеО 2 - ферраты(Ш), или ферриты, например NaFeO 2 . При окислении Fe(OH) 3 в щелочной среде сильными окислителями образуются соли не существующей железной кислоты H 2 FeO 4 (триоксид FeO 3 также неизвестен) - ферраты(VI), например K 2 FeO 4 , - красно-фиолетовые кристаллы; при 120-200 °С разлагаются на Fe 2 O 3 , M 2 O и О 2 ; более сильные окислители, чем КМnО 4 .
Прир. оксиды и гидроксиды Fe - сырье в производстве Fe, природные и синтетические - минеральных пигменты (см. Железная слюдка, Железооксидные пигменты, Железный сурик, Мумия, Охры, Умбра); FeO - промежуточные продукт в производстве Fe и ферритов, компонент керамики и термостойких эмалей; a
-Fe 2 O 3 - компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотит. массы для очистки газов, полирующего материала (крокуса), используют для получения ферритов; g
-Fe 2 O 3 - рабочий слой магнитных лент; Fe 3 O 4 - материал для электродов при электролизе хлоридов щелочных металлов, компонент активной массы щелочных аккумуляторов, цветного цемента, футеровочной керамики, термита; Fe(OH) 2 -промежуточные продукт при получении ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ о. и активной массы железоникелевых аккумуляторов; Fe(OH) 3 - компонент поглотительной массы для очистки газов, катализатор в органическое синтезе.
Химическая энциклопедия. Том 2 >>
ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ Оксид FeO (в технике - вюстит). В кристаллич. решетке вюстита имеются вакантные узлы, и его состав отвечает ф-ле Fe x O, где х= 0,89-0,95; ур-ние температурной зависимости давления разложения: lg p(O 2 , в мм рт. ст.) = - 26730/T+ 6,43 (T > 1813 К); см. также табл. В воде практически не раств., хорошо раств. в к-тах, р-рах щелочей. Легко окисляется; пирофорeн. После прокаливания хим. активность и пирофорность FeO снижаются. В природе - чрезвычайно редкий минерал иоцит. Получают восстановлением Fe 2 O 3 водородом либо СО или при прокаливании в атмосфере N 2 2FeC 2 O 4 .3H 2 O. Сесквиоксид Fe 2 O 3 существует в трех полиморфных модификациях: наиб. устойчивая а (минерал гематит), g (маггемит, оксимагнетит) и d (с тригональной кристаллич. решеткой); т-ры перехода a: g 677°С, g: d 777°С; DH 0 перехода a: g 0,67 кДж/моль. Для модификации a-Fe 2 O 3 ур-ние температурной зависимости давления разложения: lg p(O 2 , в мм рт. ст.) = - 10291/T+ 5,751gT - 1,09.10 - 3 Т -0,75.10 5 Т - 2 - 12,33; раств. в соляной и серной к-тах, слабо - в HNO 3 ; парамагнетик, точка Нееля 953 К. Модификации g- и d-Fe 2 O 3 ферримагнитны; g-Fе 2 О 3 образуется при низкотемпературном окислении Fe 3 O 4 и Fe, d-Fe 2 O 3 м. б. получен при гидролизе и окислении р-ров солей Fe(II). Оксид Fe(II,III) - соед. ф-лы Fe 3 O 4 , или FeO.Fe 2 O 3 , Fe II (Fe III O 2) 2 (минерал магнетит), при нагр. разлагается; при 627 °С a-форма переходит в b; ур-ние температурной зависимости давления разложения: lgp(O 2 , в мм рт. ст.) = = - 33265/Т+ 13,37 (Т > 843 К); ферримагнетик, точка Кюри 900 К; отличается высокой электрич. проводимостью. Раств. в к-тах с образованием солей Fe(II) и Fe(III), прокаленный при 1200-1300 °С прир. магнетит практически не раств. в к-тах и их смесях. При нагр. на воздухе окисляется до Fe 2 O 3 . Получают действием водяного пара на раскаленное железо, восстановлением Fe 2 O 3 , окислением FeO. Ж. о. соответствует ряд гидроксидов. Гидроксид Fe(OH) 2 образуется при действии щелочи на солей Fe(II); быстро окисляется до FeO(OH). Р-римость в воде 0,00015 г в 100 г (18°С), раств. в к-тах, р-рах щелочей с образованием гидроксоферратов(II), напр. Na 2 , и р-рах NH 4 Cl. Гидроксиды Fe(III) образуют в природе ряд бурых железняков: гидрогематит Fe 2 O 3 .0,1H 2 O (твердый р-р воды в гематите), турьит 2Fe 2 O 3 .Н 2 О (тонкая мех. смесь гётита и гидрогематита), гётит a-FeO(OH), или Fe 2 O 3 .H 2 O, лепидокрокит g-FeO(OH), гидрогётит 3Fe 2 O 3 .4H 2 O, лимонит 2Fe 2 O 3 .3H 2 O, ксантосидерит Fe 2 O 3 .2H 2 O и лимнит Fe 2 O 3 .3H 2 O (твердые р-ры воды в гётите).
Лимнит совпадает по составу с искусств. гидрогелем Fe(OH) 3 , получаемым осаждением щелочью из р-ров солей Fe(III). При прокаливании гидроксиды Fe превращаются в a-Fe 2 O 3 . Гидроксид Fe(OH) 3 - очень слабое основание; амфотерен, при оглавлении со щелочами или основными оксидами образуют соли не выделенной в своб. состоянии железистой к-ты НFеО 2 - ферраты(Ш), или ферриты, напр. NaFeO 2 . При окислении Fe(OH) 3 в щелочной среде сильными окислителями образуются соли не существующей железной к-ты H 2 FeO 4 (триоксид FeO 3 также неизвестен) - ферраты(VI), напр. K 2 FeO 4 , - красно-фиолетовые кристаллы; при 120-200 °С разлагаются на Fe 2 O 3 , M 2 O и О 2 ; более сильные окислители, чем КМnО 4 . Прир. оксиды и гидроксиды Fe - сырье в произ-ве Fe, природные и синтетические - минер. пигменты (см. Железная слюдка, Железооксидные пигменты, Железный сурик, Мумия, Охры, Умбра ); FeO - промежут. продукт в произ-ве Fe и ферритов, компонент керамики и термостойких эмалей; a-Fe 2 O 3 - компонент футеровочной керамики, цемента, термита, поглотит. массы для очистки газов, полирующего материала (крокуса), используют для получения ферритов; g-Fe 2 O 3 - рабочий слой магн. лент; Fe 3 O 4 - материал для электродов при электролизе хлоридов щелочных металлов, компонент активной массы щелочных аккумуляторов, цветного цемента, футеровочной керамики, термита; Fe(OH) 2 -промежут. продукт при получении Ж. о. и активной массы железоникелевых аккумуляторов; Fe(OH) 3 - компонент поглотительной массы для очистки газов, катализатор в орг. синтезе. Лит.: см. при ст. Железо. Е. Ф. Вeгман. Химическая энциклопедия. - М.: Советская энциклопедия Под ред. И. Л. Кнунянца 1988
Каждый, кто пачкал светлую одежду о мокрую ржавую поверхность, знает, что ржавчина - хороший, устойчивый краситель. Неудивительно, что она используется для окрашивания керамических изделий или цветного цемента, но добавить ее в глазурь для торта, тесто или паштет многим показалось бы весьма странной идеей. Тем не менее, как пищевая добавка она тоже применяется, нося порядковый номер Е172.
Основное название E172 - оксид железа или гидроксид железа.
К красителям с этим названием относятся:
- черный оксид железа Е172(i) - железоокисный чёрный пигмент, окись железа (II, III);
- красный оксид железа E172(ii) - железоокисный красный пигмент, окись железа (III);
- желтый оксид железа Е172(iii) - железоокисный жёлтый пигмент, окись железа (III).
Свойства
Основные свойства различных вариантов Е172 можно представить в виде таблицы:
| Показатель | Стандартные значения | ||
| Е172(i) | E172(ii) | Е172(iii) | |
| Цвет | черный | красный | желтый |
| Состав | обычно - чистый оксид железа, без примесей | ||
| Внешний вид | порошок черного, красного, желтого, коричневого, оранжевого цветов или жировая дисперсная паста (коричневый и оранжевый цвета получаются при смеси оксидов) | ||
| Получение | к железу применяется водяной пар или прокаливаются оксиды II, III | прокаливание желтого оксида железа | осаждение солей железа щелочами |
| Запах | отсутствует | ||
| Растворимость |
|
||
| Термостабильность | 300°C | 160°C | |
| Светочувствительность | низкая, устойчив к свету | ||
| Плотность | 4,1 г/см 3 | 4,4 г/см 3 | 3,8 г/см 3 |
| Температура плавления | 1538°C | 1565°C, с разложением | 1565°C, с разложением |
| Кислотоустойчивость | чувствителен к окислению неорганическими кислотами, но устойчив к фруктовым | ||
| Устойчивость к щелочной среде | устойчив | ||
Упаковка
Порошок упаковывают в бумажные или полипропиленовые мешки, пасту в пакеты и коробки.
Если вы хотите подчеркнуть высокий статус своего ресторана, то выбирайте .
Природным аналогом консерванта Е200 является сорбиновая кислота, которая добывается из красной рябины. Поэтому данная добавка не является вредной для человеческого организма. Подробнее о ней читайте в .
Что лучше - купить готовый фартук для официанта или на заказ? Подробно об этом .
Производители
Среди производителей Е172:
- Cathay industries, США;
- Huntsman International LLC, США;
- LANXESS, Германия.
В России можно приобрести оксид железа в таких компаниях, как:
- ЗАО «Химко»;
- ЗАО «Унихим»;
- ООО «Компонент-реактив»;
- АО «Экоресурс».
Применение
Оксиды и гидрокисды железа в мире используются для окрашивания:
- смесей для выпечки;
- мясного паштета;
- рыбного паштета;
- кормов для животных;
- конфет, шоколада и драже;
- искусственной рыбьей икры.
В России Е172 используется редко, в основном для придания цвета искусственной черной икре.
Тем не менее эта добавка разрешена к употреблению в России и во всех странах Европейского Союза, кроме Германии .
В США употребление ограничено 5мг/кг тела, в Японии черный оксид железа можно употреблять в количествах, не превышающих 0,1% от веса тела.Польза и вред
Железо, при условии его усвоения, в малых дозах необходимо для улучшения качества крови, в больших провоцирует образование свободных радикалов, а значит, способствует раку. Имеет тенденцию скапливаться в печени, соответственно, при чрезмерном употреблении биодоступного железа, риск рака печени увеличивается.
Но несмотря на содержащееся в них железо, оксиды железа практически не усваиваются организмом при употреблении в пищу, то есть не могут быть источником железа, а потому вряд ли принесут организму пользу или вред.
Оксид железа может быть вреден только при вдыхании порошка на производстве.То, что в России Е172 почти не употребляют в пищу - скорее дань традиции, чем забота о здоровье. Есть немало и других «несъедобных» красителей, оксид железа среди них не самый экзотический или отталкивающий. Но если в Европе вам встретится красный шоколад или коричневый паштет, весьма вероятно, что в них содержится именно E172.